Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия амидокарбонат аммония, амидодиоксидокарбонат аммония, аминоформиат аммония, аммониевая соль карбаминовой кислоты, моноаммониевая соль карбаминовой кислоты | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.012.896  |
| Номер ЕС |
|
| Справочник Гмелина | 14637 (G) |
| PubChem CID | |
| RTECS номер |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 9083 |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CH6N2O2 |
| Молярная масса | 78,071 г · моль |
| Внешний вид | Бесцветные ромбические кристаллы |
| Плотность | 1,38 г / см3 (20 ° C) |
| Плавление точка | 60 ° C (140 ° F; 333 K) разлагается |
| Растворимость в воде | Легко растворяется в воде |
| Растворимость | Растворим в этаноле, метаноле, жидком аммиаке, формамиде |
| log P | -0,47 в октаноле / воде |
| Давление пара | 492 мм рт.ст. (51 ° C) |
| Термохимия | |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -642,5 кДж / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | Вреден при проглатывании, вреден для водных организмов, вреден, если вдыхание, раздражение дыхательных путей, раздражение кожи, раздражение глаз |
| Паспорт безопасности | Внешний MSDS |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| NFPA 704 (пожар алмаз) |  0 1 0 |
| Температура вспышки | 105,6 ° C (222,1 ° F; 378,8 K) |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD50(средняя доза ) | 1470 мг / кг для крысы |
| Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандарте состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки в ink | |
Карбамат аммония представляет собой неорганическое соединение с формулой NH 4[H2NCO 2 ], состоящий из аммония NH. 4и карбамата H. 2NCO. 2. Это белое твердое вещество, которое прекрасно растворяется в воде, в меньшей степени в спирте. Карбамат аммония может образовываться в результате реакции аммиака с диоксидом углерода, и он будет медленно разлагаться до этих газов при обычных температурах и давлениях. Он является промежуточным звеном в промышленном синтезе мочевины, важного удобрения.
В закрытом контейнере твердый карбамат аммония находится в равновесии с углеродом диоксид и аммиак
Более низкие температуры сдвигают равновесие в сторону карбамата.
При более высоких температурах карбамат аммония конденсируется в мочевину:
Эта реакция была впервые обнаружена в 1870 году при нагревании карбамата аммония в запаянных стеклянных пробирках при температуре температура в диапазоне от 130 до 140 ° C.
При обычных температурах и давлениях карбамат аммония существует в водных растворах в равновесии с аммиаком и диоксидом углерода, а анионы бикарбонат HCO. 3и CO 3. Действительно, растворы карбоната или бикарбоната аммония также будут содержать некоторые карбамат-анионы.
Структура твердого карбамата аммония была подтверждено рентгеновской кристаллографией. Кислородные центры образуют водородные связи с катионом аммония.
Карбамат аммония играет ключевую роль в образовании карбамоилфосфата, что необходимо как для u rea цикл и производство пиримидинов. В этой реакции, катализируемой ферментами, АТФ и карбамат аммония превращаются в АДФ и карбамоилфосфат:
Карбамат аммония получают путем прямой реакции между жидким аммиаком и сухим льдом (твердый диоксид углерода):
Его также получают реакцией двух газов при высокой температуре (450–500 K ) и высоком давлении (150 –250 бар ).
Карбамат аммония можно также получить барботированием газообразных CO. 2и NH. 3в безводном этаноле, 1-пропанол или ДМФ при давлении окружающей среды и 0 ° C. Карбамат выпадает в осадок и может быть отделен простой фильтрацией, а жидкость, содержащая непрореагировавший аммиак, может быть возвращенным в реактор. Отсутствие воды предотвращает образование бикарбоната и карбоната, и аммиак не теряется.
Карбамат аммония является промежуточным продуктом при промышленном производстве мочевины. Типичный промышленный завод, производящий мочевину, может производить до 1500 тонн в день. в этом реакторе и затем может быть дегидратирован до мочевины в соответствии со следующим уравнением:
Аммоний карбамат также был одобрен Агентством по охране окружающей среды в качестве инертного ингредиента в составе пестицидов на основе фосфида алюминия. Этот пестицид обычно используется для борьбы с насекомыми и грызунами в местах хранения сельскохозяйственных продуктов. Причина использования карбамата аммония в качестве ингредиента заключается в том, чтобы сделать фосфин менее воспламеняемым за счет освобождения аммиака и диоксида углерода для разбавления водородного фосфина, образующегося в результате реакции гидролиза.
Карбамат аммония может использоваться в качестве хороший аммиачный агент, хотя и не такой сильный, как сам аммиак. Например, это эффективный реагент для получения различных замещенных β-амино-α, β-ненасыщенных сложных эфиров. Реакция может быть проведена в метаноле при комнатной температуре и может быть выделена в отсутствие воды с высокой чистотой и выходом.
Карбамат аммония может быть исходным реагентом для производства солей других катионов. Например, взаимодействуя с твердым хлоридом калия KCl в жидком аммиаке, можно получить K. (NH. 2) COO.. Карбаматы других металлов, таких как кальций, могут быть получены взаимодействием карбамата аммония с подходящей солью желаемого катиона в безводном растворителе, таком как метанол, этанол или формамид, даже при комнатной температуре.
