Аммиак (страница данных)

На этой странице представлены дополнительные химические данные по аммиаку.

• 1 Структура и свойства
• 2 Термодинамические свойства
• 3 Данные о равновесии пара и жидкости
• 4 Теплоемкость жидкости и пара
• 5 Спектральные данные
• 6 Нормативные данные
• 7 Паспорт безопасности
• 8 Ссылки
• 9 Внешние ссылки

Молекулярная структура
Точечная группа	C3v
Длина связи	101,2 pm (N – H)
Угол связи	106,7 ° (H – N – H)
Прочность связи	435 кДж / моль (H – NH 2)
Кристаллические данные
Кристаллическая структура	?
Свойства
Дипольный момент	1,46 D
Диэлектрик константа	22 ε 0 при 239 K
Магнитная восприимчивость	диамагнитная
Кислотность NH 4 (pKa )	9,25

Фазовая диаграмма и кристаллические состояния аммиака. I. кубическая, II. ГПУ, III. ГЦК, IV. Орторомбическая

Фазовое поведение
Тройная точка	195,4 К (–77,75 ° C), 6,060 К Pa
Critica l точка	405,5 K (132,3 ° C), 11,300 M Pa
стандартное изменение энтальпии. плавления, Δ fus H	+5,653 кДж / моль
стандартное изменение энтропии. плавления, Δ плавления S	+28,93 Дж / (моль · К)
Стандартное изменение энтальпии. испарения, Δ испарение H	+23,35 кДж / моль при BP при –33,4 ° C
Стандартное изменение энтропии. испарения, Δ пар S	+97,41 Дж / (моль · К) при BP от –33,4 ° C
Свойства твердого вещества
Стандартное изменение энтальпии. образования, Δ fHтвердое вещество	? кДж / моль
Стандартная молярная энтропия,. Sтвердое вещество	? Дж / (моль К)
Теплоемкость, c p	? Дж / (моль К)
Свойства жидкости
Стандартное изменение энтальпии. пласта, Δ fHжидкость	? кДж / моль
Стандартная молярная энтропия,. Sжидкость	? Дж / (моль К)
Теплоемкость, c p	80,80 Дж / (моль К)
Свойства газа
Стандартное изменение энтальпии. образования, Δ fHгаз	-45,92 кДж / моль
Std свободная энергия Гиббса изменение. образования, Δ fGгаз	-16,6 кДж / моль
Стандартная молярная энтропия,. Sгаз	192,77 Дж / (моль K)
Теплоемкость, c p	35,06 Дж / (моль K)
Коэффициент теплоемкости, γ. при 15 ° C	1,310
Константы Ван-дер-Ваальса	a = 422,5 л k Па / моль. b = 0,03707 л / моль

P в мм рт. Ст.		1	10	40	100	400	760	1520	3800	7600	15600	30400	45600
T, ° C		-109,1 (с)	-91,9 (с)	-79,2 (s)	−68,4	−45,4	−33,6	−18,7	4,7	25,7	50,1	78,9	98,3

Данные таблицы (см. Выше) получены из CRC Handbook of Chemistry and Physics 44th ed. Обозначение (s) указывает на равновесную температуру пара над твердым телом. В противном случае температура - это равновесие пара над жидкостью.

log 10 давления паров безводного аммиака. Используется формула, показанная ниже.

Формула давления пара для аммиака:

log 10 P = A - B / (T - C),

где P - давление в k Па, а T - температура в кельвинах ;

A = 6,67956, B = 1002,711, C = 25,215 для T = От 190 К до 333 К.

Пар над безводным аммиаком Темп. Давление ρ жидкости ρ пара Δпар H -78 ° C 5.90 k Pa -75 ° C 7,93 кПа 0,73094 г / см 7,8241 × 10 г / см -70 ° C 10,92 кПа 0,72527 г / см 1,1141 × 10 г / см -65 ° C 15,61 кПа 0,71953 г / см 1,5552 × 10 г / см -60 ° C 21,90 кПа 0,71378 г / см 2,1321 × 10 г / см -55 ° C 30,16 кПа 0,70791 г / см 2,8596 × 10 г / см -50 ° C 40,87 кПа 0,70200 г / см 3,8158 × 10 г / см 1417 Дж / г -45 ° C 54,54 кПа 0,69604 г / см 4,9940 × 10 г / см 1404 Дж / г -40 ° C 71,77 кПа 0,68999 г / см 6,4508 × 10 г / см 1390 Дж / г -35 ° C 93,19 кПа 0,68385 г / см 8,2318 × 10 г / см 1375 Дж / г -30 ° C 119,6 кПа 0,67764 г / см 1,0386 × 10 г / см 1361 Дж / г -25 ° C 151,6 кПа 0,67137 г / см 1,2969 × 10 г / см 1345 Дж / г -20 ° C 190,2 кПа 0,66503 г / см 1,6039 × 10 г / см 1330 Дж / г -15 ° C 236,3 кПа 0,65854 г / см 1,9659 × 10 г / см 1314 Дж / г -10 ° C 290,8 кПа 0,65198 г / см 2,3874 × 10 г / см 1297 Дж / г -5 ° C 354,8 кПа 0,64533 г / см 2,8827 × 10 г / см 1280 Дж / г 0 ° C 429,4 кПа 0,63857 г / см 3,4528 × 10 г / см 1263 Дж / г 5 ° C 515,7 кПа 0,63167 г / см 4,1086 × 10 г / см 1245 Дж / г 10 ° C 614,9 кПа 0,62469 г / см 4,8593 × 10 г / см 1226 Дж / г 15 ° C 728,3 кПа 0,61755 г / см 5,7153 × 10 г / см 1207 Дж / г 20 ° C 857,1 кПа 0,61028 г / см 6,6876 × 10 г / см 1187 Дж / г 25 ° C 1003 кПа 0,60285 г / см 7,7882 × 10 г / см 1167 Дж / г 30 ° C 1166 кПа 0,59524 г / см 9,03 · 10 × 10 г / см 1146 Дж / г 35 ° C 1350 кПа 0,58816 г / см 1,0431 × 10 г / см 1124 Дж / г 40 ° C 1554 кПа 0,57948 г / см 1.2006 × 10 г / см 1101 Дж / г 45 ° C 1781 кПа 0,57130 г / см 1,3775 × 10 г / см 1083 Дж / г 50 ° C 2032 кПа 0,56287 г / см 1,5761 × 10 г / см 1052 Дж / г 55 ° C 2310 кПа 0,55420 г / см 60 ° C 2613 кПа 0,54523 г / см 2,05 × 10 г / см 65 ° C 2947 кПа 0,53596 г / см 70 ° C 3312 кПа 0,52632 г / см 2,65 × 10 г / см 75 ° C 3711 кПа 0,51626 г / см 80 ° C 4144 кПа 0,50571 г / см 3,41 × 10 г / см 85 ° C 4614 кПа 0,49463 г / см 90 ° C 5123 кПа 0,48290 г / см 4,39 × 10 г / см 95 ° C 5672 кПа 0,47041 г / см 100 ° C 6264 кПа 0,45693 г / см 5,68 × 10 г / см Темп. Давление ρ жидкости ρ пара Δпар H В приведенной выше таблице приведены свойства равновесия пар-жидкость безводный аммиак при различных температурах. Во втором столбце указано давление пара в k Па. Третий столбец - плотность жидкой фазы. Четвертый столбец - плотность пара. Пятая колонка - это теплота испарения, необходимая для превращения одного грамма жидкости в пар.

Кривая замерзания аммиачно-водяной системы. Три эвтектические точки I. II. и III. показаны. Слева от точки I. замороженный компонент - лед. Право III. точка замороженного компонента - аммиак. Пар над водным раствором аммиака Темп. мас.% NH 3 Парциальное давление. NH3 Парциальное давление. H2O 0 ° C 4,72 1,52 k Pa 0,68 k Pa 9,15 3,31 k Pa 0,71 k Pa 14,73 6,84 k Pa 0,55 k Pa 19,62 11,0 k Pa 0,40 k Pa 22,90 14,9 k Pa 0,37 k Pa 10 ° C 4,16 2,20 k Pa 1,21 k Pa 8,26 4,96 k Pa 1,17 k Pa 12,32 8,56 k Pa 1,01 k Pa 15,88 12,68 k Pa 0,93 k Pa 20,54 19,89 k Pa 0,83 k Pa 21,83 22,64 k Pa 0,73 k Pa 19,9 ° C 4,18 3,65 k Pa 2,19 k Pa 6,50 6,11 k Pa 2,15 k Pa 6,55 6,13 k Pa 2,13 k Pa 7,72 7,49 k Pa 2,08 k Pa 10,15 10,75 k Pa 2,01 k Pa 10,75 11,51 k Pa 1,96 k Pa 16,64 22,14 k Pa 1,72 k Pa 19,40 28,74 k Pa 1,64 k Pa 23,37 40,32 k Pa 1,37 k Pa 30,09 ° C 3,93 5,49 k Pa 4,15 k Pa 7,43 11,51 k Pa 3,89 k Pa 9,75 16,00 k Pa 3,80 k Pa 12,77 23,33 k Pa 3,55 k Pa 17,76 3 8,69 k Pa 3,31 k Pa 17,84 38,81 k Pa 3,24 k Pa 21,47 53,94 k Pa 2,95 k Pa 40 ° C 3,79 8,15 k Pa 7,13 k Pa 7,36 17,73 k Pa 6,76 k Pa 11,06 29,13 k Pa 6,55 k Pa 15,55 47,14 k Pa 5,52 k Pa 17,33 57,02 k Pa 20,85 76,81 k Pa 5,04 k Pa 50 ° C 3,29 10,54 k Pa 11,95 k Pa 5,90 20,17 k Pa 11,61 k Pa 8,91 32,88 k Pa 11,07 k Pa 11,57 45,56 k Pa 10,75 k Pa 14,15 60,18 k Pa 10,27 k Pa 14,94 64,94 k Pa 10,03 k Pa 60 ° C 3,86 18,25 k Pa 19,21 k Pa 5,77 28,78 k Pa 7,78 40,05 k Pa 18,47 k Pa 9,37 50,09 k Pa 18,07 k Pa 9,37 63,43 k Pa 17,39 k Pa Темп. мас.% NH 3 Парциальное давление. NH3 Парциальное давление. H2O

Теплоемкость, c p, безводного газообразного аммиака. Использует полином, полученный из CHERIC.

Теплоемкость безводного жидкого аммиака. Использует полином, полученный из CHERIC.

UV-Vis
λmax	Нет nm
Коэффициент экстинкции, ε	Нет
IR
Основные полосы поглощения	3444, 3337, 1627, 950 cm
ЯМР
Протонный ЯМР
Углерод-13 ЯМР	Нет - без углерода
Другие данные ЯМР
MS
Массы. основных фрагментов	17 (100%). 16 (80%). 15 (9%)

Нормативные данные
Номер EINECS	231-635-3 (газ). 215-647-6 (сол.)
Номер индекса ЕС	007-001 -00-5 (газ). 007-001-01-2 (раствор)
PEL-TWA (OSHA )	50 частей на миллион (35 мг / м)
IDLH (NIOSH )	300 ppm
Температура вспышки	11 ° C
Температура самовоспламенения	651 ° C
Пределы взрываемости	15–28%
RTECS #	BO0875000

Обращение с этим химическим веществом может повлечь за собой значительные меры предосторожности... Настоятельно рекомендуется получить Паспорт безопасности (SDS ) для этого химического вещества из надежного источника и следовать его указаниям.

• SIRI
• Science Stuff (раствор аммиака)

• Linstrom, Peter J.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov

1. ^ Справочник CRC по химии и физике, 94-е изд. http://www.hbcpnetbase.com. Стр. 9-26. Проверено 18 июня 2013 г.
2. ^Справочник Ланге по химии, 10-е изд. page 1436.
3. ^Справочник Ланге по химии, 10-е изд. стр. 1451 и 1468.
4. ^Фридрих Меркель, Франьо Бошнякович (1929). Diagramme und Tabellen zur Berechnung der Absorptions-Kältemachienen. Берлин: Юлиус Спрингер. п. 46. ​​
5. ^Perman, Jour. Chem. Soc. 83 1168 (1903).
6. ^ «Свойства чистых компонентов» (запрашиваемая база данных). Информационный центр исследований химического машиностроения. Архивировано из оригинала 3 июня 2007 г. Получено 1 июня 2007 г.

Если не указано иное, данные относятся к стандартной температуре и давлению окружающей среды.

Применяется отказ от ответственности.

• ИК-спектр (из NIST )