Войти
| Амедео Авогадро | |
|---|---|
 | |
| Родился | Амедео Карло Авогадро. (1776-08 -09) 9 августа 1776 г.. Турин, Пьемонт-Сардиния |
| Умер | 9 июля 1856 (1856-07-09) (79 лет). Турин, Пьемонт-Сардиния |
| Национальность | Итальянец |
| Известен | законом Авогадро. Константа Авогадро |
| Научная карьера | |
| Области | Химия |
| Учреждения | Туринский университет |
| Подпись | |
 | |
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро, граф Кваренья и Черрето (, также US :, итальянец: ; 9 августа 1776 г. - 9 июля 1856 г.) был итальянским ученым, самым известным за его вклад к молекулярной теории, ныне известной как закон Авогадро, который гласит, что равные объемы газов при одинаковых условиях температуры и давления будет содержать равное количество молекул. В его честь количество элементарных объектов (атомов, молекул, ионов или других частиц) в 1 моль вещества, 6.02214076 × 10, известна как константа Авогадро, одна из семи базовых единиц SI и представлена N A.
Амедео Авогадро родился в Турине знатной семье Королевства Сардиния (ныне часть Италии ) в 1776 году. Он окончил церковное право в позднем возрасте 20 и приступили к практике. Вскоре после этого он посвятил себя физике и математике (тогда называемой позитивной философией), а в 1809 году начал преподавать их в лицее (средней школе) в Верчелли, где его семья жила и имела какое-то имущество.
В 1811 году он опубликовал статью под названием «Essai d'une manière de déterminer les masses родственников des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons» («Эссе о способе определения «Относительные массы элементарных молекул тел и пропорции, в которых они входят в эти комбинации»), в которой содержится гипотеза Авогадро. Авогадро отправил это эссе Жан-Клод Деламетери Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle («Журнал физики, химии и естественной истории»).
В 1820 году он стал профессором физики Туринского университета. Турин был теперь столицей восстановленного Савойского Королевства Сардиния при Викторе Эммануиле I. Авогадро был активным участником революционного движения марта 1821 года. В результате он лишился своей кафедры в 1823 году (или, как официально заявлял университет, был «очень рад позволить этому интересному ученому отдохнуть. от тяжелых преподавательских обязанностей, чтобы иметь возможность уделять больше внимания своим исследованиям »). В конце концов, король Карл Альберт предоставил Конституцию (Statuto Albertino ) в 1848 году. Задолго до этого Авогадро был отозван в университет в Турине в 1833 году, где он преподавал еще двадцать лет..
Мало что известно о личной жизни Авогадро, которая, похоже, была трезвой и религиозной. Он женился на Фелисите Мацце и имел шестерых детей. Авогадро занимал должности, связанные со статистикой, метеорологией, весами и мерами (он ввел метрическую систему в Пьемонте) и был членом Высшего королевского совета по общественному образованию.
Он умер 9 июля 1856 года.
В честь вклада Авогадро в молекулярную теорию количество молекул на моль вещества названо «Константа Авогадро ", N A. Это ровно 6,02214076 × 10 мол. Константа Авогадро используется для вычисления результатов химических реакций. Это позволяет химикам с большой степенью точности определять количество веществ, образующихся в данной реакции.
Иоганн Йозеф Лошмидт сначала рассчитал значение постоянной Авогадро, количества частиц в одном моль, которое в немецкоязычных странах иногда называют числом Лошмидта (константа Лошмидта теперь имеет другое имея в виду).
Закон Авогадро гласит, что соотношение между массами одного и того же объема всех газов (при одинаковой температуре и давлении) соответствует соотношению между их соответствующими молекулярными массами. Следовательно, относительную молекулярную массу газа можно рассчитать, исходя из массы образца известного объема.
Авогадро развил эту гипотезу после того, как Жозеф Луи Гей-Люссак опубликовал свой закон об объемах (и объединении газов) в 1808 году. Самой большой проблемой, которую должен был решить Авогадро, была путаница в то время относительно атомов и молекулы. Одним из его наиболее важных вкладов было четкое различение одного от другого, заявив, что газы состоят из молекул, а эти молекулы состоят из атомов. (Например, Джон Дальтон не рассматривал эту возможность.) Авогадро фактически не использовал слово «атом», поскольку слова «атом» и «молекула» использовались почти без различия. Он считал, что существует три вида «молекул», включая «элементарную молекулу» (наш «атом»). Кроме того, он уделил больше внимания определению массы, в отличие от веса.
Mémoire . В 1815 году он опубликовал Mémoire sur les masses родственников молекул простого корпуса, ou densités. presumées de leur gaz, et sur la конституция де quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, juillet 1811 ("Заметка об относительных массах элементарных молекул, или предполагаемые плотности их газов и составные части некоторых из их соединений, как продолжение эссе на ту же тему, опубликованного в Journal of Physics, июль 1811 г. ») о плотностях газа.
В 1821 году он опубликовал еще одну статью, Nouvelles considérations sur la théorie des пропорции, определяющие dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps (Новые соображения по теории пропорций, определяемых в комбинациях, и о детерминации масс атомов), а вскоре после этого - Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des пропорции детерминированных ("Заметка о способе нахождения органического состава с помощью обычных законов определенных пропорций").
В 1841 году он опубликовал свою работу в 4-х томах «Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de 'corpi».
Научное сообщество не придало большого значения теории Авогадро, и она не была сразу принята. Андре-Мари Ампер выдвинул очень похожую теорию три года спустя (в своей работе «Sur la détermination desroportions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition», соответсвующие des molécules dont leurs Partulles intégrantes sont composées; «Об определении пропорций, в которых тела соединяются согласно количеству и соответствующему расположению молекул, из которых состоят их интегральные частицы»), но такое же безразличие было проявлено и к его теории.
Только благодаря исследованиям Шарля Фредерика Герхарда и Огюста Лорана по органической химии можно было продемонстрировать, что закон Авогадро объясняет, почему одни и те же количества молекул в газе имеют одинаковый объем.
К сожалению, родственные эксперименты с некоторыми неорганическими веществами показали кажущиеся противоречия. Это было окончательно разрешено Станислао Канниццаро , как было объявлено на Конгрессе Карлсруэ в 1860 году, через четыре года после смерти Авогадро. Он объяснил, что эти исключения были вызваны диссоциацией молекул при определенных температурах, и что закон Авогадро определяет не только молекулярные массы, но и атомные массы.
В 1911 году собрание в Турине ознаменовало столетнюю годовщину публикации классической статьи Авогадро 1811 года. Присутствовал король Виктор Эммануил III, и был признан большой вклад Авогадро в химию.
Рудольф Клаузиус со своей кинетической теорией газов, предложенной в 1857 году, предоставил дополнительные доказательства закона Авогадро. Якобус Хенрикус ван 'т Хофф показал, что теория Авогадро действительна и в разбавленных растворах.
Авогадро прославляется как основатель атомно-молекулярной теории.
 | На Викискладе есть медиафайлы, связанные с Амедео Авогадро. |
 | Викиисточник имеет текст Британская энциклопедия 1911 года статья Авогадро, Амедео, Конте ди Кваренья. |
