Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Сульфид алюминия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.736  |
| EC Номер |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Chemica l формула | Al2S3 |
| Молярная масса | 150,158 г / моль |
| Внешний вид | серое твердое вещество |
| Плотность | 2,02 г / см |
| Температура плавления | 1,100 ° C (2,010 ° F; 1370 K) |
| Температура кипения | 1500 ° C (2730 ° F; 1770 K) сублимирует |
| Растворимость в воде | разлагается |
| Растворимость | не растворяется в ацетоне |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | тригональная |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 105,1 Дж / моль K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 116,9 Дж / моль K |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | -724 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | [1] |
| GHS пиктограммы |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 4 2 |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии ( при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Сульфид алюминия или сульфид алюминия представляет собой химическое соединение с формулой Al2 S3. Это бесцветное вещество имеет интересную химическую структуру, существующую в нескольких формах. Материал чувствителен к влаге, гидролизуется до гидратированных оксидов / гидроксидов алюминия. начните, когда сульфид подвергается воздействию атмосферы. В результате реакции гидролиза образуется газообразный сероводород (H2S).
Известно более шести кристаллических форм сульфида алюминия, и только некоторые из них перечислены ниже. Большинство из них имеют довольно похожие, вюрцитные -подобные структуры и отличаются расположением решеточных вакансий, которые образуют упорядоченные или неупорядоченные подрешетки.
| Форма | Симметрия | Пробел. группа | a (A) | c (A) | ρ (г / см) |
|---|---|---|---|---|---|
| α | Шестиугольник | 6,423 | 17,83 | 2,32 | |
| β | Шестигранник | P63mc | 3,579 | 5,829 | 2,495 |
| γ | Тригональный | 6,47 | 17,26 | 2.36 | |
| δ | Тетрагональный | I41/amd | 7.026 | 29.819 | 2.71 |
β- и γ-фазы получаются отжигом наиболее стабильных α -Al 2S3фаза при нескольких сотнях градусов Цельсия. Сжатие сульфида алюминия до 2–65 кбар приводит к δ-фазе, в которой вакансии расположены в сверхрешетке тетрагональной симметрии.
В отличие от Al2O3, в котором центры Al (III) занимают октаэдрические отверстия, более расширенные каркас из Al 2S3стабилизирует центры Al (III) в одну треть тетраэдрических отверстий гексагонально плотноупакованного расположения сульфидных анионов. При более высокой температуре центры Al (III) рандомизируются с образованием структуры «дефект вюрцит ». А при еще более высоких температурах стабилизируют формы γ-Al 2S3со структурой, близкой к γ-Al 2O3.
. Молекулярные производные Al 2S3неизвестны. Однако известны смешанные соединения Al-S-Cl. Al 2Se3и Al 2Te3также известны.
Сульфид алюминия легко получить воспламенением элементов
Эта реакция является чрезвычайно экзотермической, и нагревание не требуется или нежелательно. вся масса серно-алюминиевой смеси; (за исключением, возможно, очень небольшого количества реагентов). Изделие будет создано в слитном виде; он достигает температуры выше 1100 ° C и может плавиться сквозь сталь. Остывший продукт очень твердый.
