Войти
 . Безводный AlF 3 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия Фторид алюминия (III). Трифторид алюминия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) |
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029. 137  |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | AlF 3 |
| Молярная масса | 83,977 г / моль (безводный). 101,992 г / моль (моногидрат). 138,023 (тригидрат) |
| Внешний вид | белое кристаллическое твердое вещество. без запаха |
| Плотность | 3,10 г / см (безводный). 2,17 г / см (моногидрат). 1,914 г / см (тригидрат) |
| Температура плавления | 1290 ° C (2350 ° F ; 1560 K) (безводный) (сублимированные) |
| Растворимость в воде | 5,6 г / л (0 ° C). 6,7 г / л (20 ° C). 17,2 г / л (100 ° C)) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -13,4 × 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 1,3767 (видимый диапазон) |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Ромбоэдрическая, hR24 |
| Пространственная группа | R3c, No. 167 |
| Постоянная решетки | a = 0,49254 нм, c = 1,24477 нм |
| Объем решетки (В) | 0,261519 |
| Формульные единицы (Z) | 6 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C) | 75,1 Дж / моль · K |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 66,5 Дж / моль · K |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | −1510,4 кДж / моль |
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | −1431,1 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | InChem MSDS |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H301, H302, H314, H315, H319, H335, H361, H372 |
| Меры предосторожности GHS | P260, P261, P 264, P270, P271, P280, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P403 + 233, P405, P501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
| PEL (допустимый) | нет |
| REL (рекомендуется) | 2 мг / м |
| IDLH (Непосредственная опасность) | ND |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что ?) | |
| Ссылки в ink | |
Фторид алюминия относится к неорганическим соединениям с формулой AlF 3 · xH 2 O. Все они бесцветные твердые вещества. Безводный AlF 3 используется в производстве металлического алюминия. Некоторые встречаются в виде минералов.
Помимо безводного AlF 3, известно несколько гидратов. В формуле AlF 3 · xH 2 O эти соединения включают моногидрат (x = 1), два полиморфа тригидрата (x = 3), гексагидрат (x = 6). и нонагидрат (x = 9).
Большая часть фторида алюминия получают обработкой оксида алюминия с фтористым водородом при 700 ° C: кремнефтористоводородный кислота может также использоваться для получения фторида алюминия.
Альтернативно, его получают термическим разложением гексафторалюмината аммония. Для небольших лабораторных приготовлений AlF 3 может быть также получен обработкой гидроксида алюминия или металлического алюминия фтористым водородом.
Тригидрат фторида алюминия встречается в природе как редкий минерал розенбергит. Негидратированная форма выглядит как минерал.
Согласно рентгеновской кристаллографии, безводный AlF 3 принимает Мотив триоксида рения с искаженными октаэдрами AlF 6. Каждый фторид связан с двумя центрами алюминия. Благодаря своей трехмерной полимерной структуре AlF 3 имеет высокую точку плавления. Другие тригалогениды алюминия в твердом состоянии отличаются: AlCl 3 имеет слоистую структуру, а AlBr 3 и AlI 3 являются молекулярными димерами. Также они имеют низкие температуры плавления и легко испаряются с образованием димеров. В газовой фазе фторид алюминия существует в виде тригональных молекул с симметрией D 3h. Длина связи Al – F этой газообразной молекулы составляет 163 pm.
Как и большинство газообразных трифторидов металлов, AlF 3 принимает плоскую структуру при испарении. Фторид алюминия является фторидом алюминия. важная добавка для производства алюминия электролизом. Вместе с криолитом он снижает температуру плавления до уровня ниже 1000 ° C и увеличивает проводимость раствора. Именно в этой расплавленной соли оксид алюминия растворяется, а затем электролизуется с образованием объемного металлического Al.
Комплексы фторида алюминия используются для изучения механистических аспектов реакций переноса фосфорила в биологии, которые имеют фундаментальное значение для клеток., поскольку ангидриды фосфорной кислоты, такие как АТФ и GTP, контролируют большинство реакций, участвующих в метаболизме, росте и дифференцировке. Наблюдение за тем, что фторид алюминия может связываться с гетеротримерными G-белками и активировать их, оказалось полезным для изучения активации G-белка in vivo, для выяснения трехмерных структур нескольких GTPаз и для понимания биохимический механизм гидролиза GTP , включая роль белков, активирующих GTPase.
Вместе с фторидом циркония фторид алюминия является ингредиентом для производства фторалюминатных стекол.
Он также используется для подавления ферментации.
Как и фторид магния, он используется в качестве оптической тонкой пленки с низким показателем преломления, особенно когда требуется дальняя УФ прозрачность. Его осаждение посредством физического осаждения из паровой фазы, в частности, посредством испарения, является благоприятным.
Сообщаемая летальная доза (LD50 ) фторида алюминия для пероральных животных составляет 0,1 г / кг. Повторное или продолжительное вдыхание может вызвать астму и может повлиять на кости и нервную систему, приводя к костным изменениям (флюороз ) и поражению нервной системы.
Многие из нейротоксических эффектов фторида обусловлены образованием комплексов фторида алюминия, которые имитируют химическую структуру фосфата и влияют на активность АТФ-фосфогидролаз и фосфолипаза D. Для образования фторида алюминия необходимы только микромолярные концентрации алюминия.
Воздействие фторида алюминия на человека может происходить в промышленных условиях, например, выбросы от процессов восстановления алюминия или когда человек глотает и то, и другое источник фтора (например, фторид в питьевой воде или остаток фторидных пестицидов ) и источник алюминия; Источники воздействия алюминия на человека включают питьевую воду, чай, остатки пищи, детское питание, содержащие алюминий антациды или лекарства, дезодоранты, косметику и стеклянную посуду. Химические вещества для фторирования также могут содержать фторид алюминия. Данные о потенциальных нейротоксических эффектах хронического воздействия форм алюминия, присутствующих в воде, ограничены.
 | На Викискладе есть материалы, связанные с алюминием фторид. |
