Щелочь

редактировать
Основная ионная соль химического элемента щелочного или щелочноземельного металла

В химии, щелочь (; от арабский : القلوي al-qaly «зола солянки ») является основным, ионная соль щелочного металла или щелочноземельного металла химического элемента. Щелочь также можно определить как основание, растворяющееся в воде. Раствор растворимого основания имеет pH более 7,0. прилагательное щелочной обычно, а щелочной реже, используется в английском как синоним для основного, особенно для основ, растворимых в воде. Такое широкое использование термина, вероятно, произошло потому, что щелочи были первыми основаниями, которые, как известно, подчинялись определению основания Аррениуса, и они до сих пор остаются одними из самых распространенных оснований.

Содержание

  • 1 Этимология
  • 2 Общие свойства щелочей и оснований
  • 3 Разница между щелочью и основанием
  • 4 Щелочные соли
  • 5 Щелочная почва
  • 6 Щелочные озера
  • 7 См. Также
  • 8 Ссылки

Этимология

Слово «щелочь» происходит от арабского al qalīy (или щелочь), означающего кальцинированную золу (см. кальцинирование ), имея в виду первоисточник щелочных веществ. Водный экстракт сожженной золы растений, называемый калий и состоящий в основном из карбоната калия, был умеренно основным. После нагревания этого вещества с гидроксидом кальция (гашеная известь) получали гораздо более сильноосновное вещество, известное как едкий калий (гидроксид калия ). Едкий калий традиционно использовался в сочетании с животными жирами для производства мягкого мыла, одного из каустических процессов, при котором мыло превращалось в мыло в процессе омыления, известного с древних времен. Растительный калий дал название элементу калий, который впервые был получен из едкого калия, а также дал калию его химический символ K (от немецкого названия Kalium), который в конечном итоге произошел от ал к али.

Общие свойства щелочей и оснований

Все щелочи - это основания Аррениуса, которые при растворении в воде образуют ионы гидроксида (ОН). Общие свойства щелочных водных растворов включают:

  • Умеренно концентрированные растворы (более 10 М) имеют pH 7,1 или выше. Это означает, что они превратят фенолфталеин из бесцветного в розовый.
  • Концентрированные растворы едкие (вызывают химические ожоги).
  • Щелочные растворы скользкие или мыльные на ощупь из-за омыления жирных веществ на поверхности кожи.
  • Щелочи обычно водорастворимы, хотя некоторые из них похожи на карбонат бария растворим только при реакции с кислым водным раствором.

Разница между щелочью и основанием

Термины «основание» и «щелочь» часто используются взаимозаменяемо, особенно вне контекста химии и химической инженерии.

Существуют различные более конкретные определения концепции щелочи. Щелочи обычно определяются как подмножество оснований. Обычно выбирается одно из двух подмножеств.

  • Основная соль щелочного или щелочноземельного металла (включает Mg (OH) 2, но исключает NH 3.)
  • Любое основание, которое растворимо в воде и образует гидроксид-ионы, или раствор основание в воде (сюда входят Mg (OH) 2 и NH 3.)

Вторая подгруппа оснований также называется «основание Аррениуса ».

Щелочь соли

Щелочные соли представляют собой растворимые гидроксиды щелочных металлов и щелочноземельных металлов, распространенными примерами которых являются:

Щелочная почва

Почвы w со значениями pH выше 7,3 обычно считаются щелочными. Эти почвы могут возникать естественным путем из-за наличия солей щелочных металлов. Хотя многие растения предпочитают слабощелочную почву (включая овощи, такие как капуста и корм, например трава буйвола ), большинство растений предпочитают умеренно кислую почву (с pH от 6,0 до 6,8) и щелочные почвы могут вызвать проблемы.

Щелочные озера

В щелочных озерах (также называемых содовыми озерами) испарение концентрирует встречающиеся в природе карбонатные соли, давая поднимаются до щелочного и часто соленого озера.

Примеры щелочных озер:

См. Также

Литература

Последняя правка сделана 2021-06-10 23:43:04
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте