1,2-дифторэтан - 1,2-Difluoroethane

редактировать
1,2-дифторэтан
1,2-дифторэтан.svg 1,2-дифторэтан-from-xtal-view-1-Mercury-3D-balls.png
Структурная формула валентности 1,2-дифторэтана.svg 1,2-дифторэтан-from-xtal-view-1-Mercury-3D-sf.png
Имена
Название ИЮПАК 1,2- дифторэтан
Идентификаторы
Номер CAS
3D-модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,259.147 Измените это на Викиданных
Номер EC
  • 200-866-1
PubChem CID
UNII
CompTox Dashboard (EPA )
InChI
УЛЫБАЕТСЯ
Свойства
Химическая формула C2H4F2
Молярная масса 66,051 г · моль
Внешний видбесцветная жидкость
Плотность 0,913
Температура плавления -104 ° C; -155 ° F; 169 K
Температура кипения 30,7 ° C (87,3 ° F; 303,8 K)
Растворимость в воде 2,31 г / л
Растворимость эфир, бензол, хлороформ
log P 1,21
Показатель преломления (nD)1,28 (жидкость)
Структура
Кристаллическая структура моноклинная
Пространственная группа C2 / c
Постоянная решетки a = 7,775, b = 4,4973, c = 9,024 α = 90 °, β = 101,73 °, γ = 90 ° плотность 1,420
Решетка объем (В)308,9
Формульные единицы (Z)4
Структура
Кристаллическая структура Орторомбическая
Пространственная группа P212121
Постоянная решетки a = 8,047, b = 4,5086, c = 8,279 α = 90 °, β = 101,73 °, γ = 90 ° плотность 1,461
Объем решетки (V)300,4
Единицы формулы (Z)4
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки в ink

1,2-дифторэтан представляет собой насыщенный гидрофторуглерод, содержащий атом фтора, присоединенный к каждому двух атомов углерода. Формулу можно записать как CH 2 FCH 2 F. Это изомер 1,1-дифторэтана. Он имеет название HFC HFC-152 без буквенного суффикса. При охлаждении до криогенных температур он может иметь разные конформеры, гош и транс. В жидкой форме их примерно одинаково много, и они легко превращаются друг в друга. Как газ, это в основном гош-форма.

В обозначении HFC-152 2 означает два атома фтора, 5 означает 5-1 или четыре атома водорода, а 1 означает 1 + 1 или два атома углерода.

Содержание
  • 1 Формация
  • 2 Свойства
  • 3 Реакции
  • 4 Использование
  • 5 Безопасность
  • 6 Экологическая судьба
  • 7 Контроль
  • 8 Ссылки
Формация

Этилен вступает в реакцию с фтором с образованием смеси 1,2-дифторэтана и винилфторида. С твердым фтором он будет реагировать при запуске ближним излучением.

Свойства
Двугранный угол FCCF в 1,2-дифторэтане составляет 68 ° в кристаллическая структура.

Критическая температура составляет 107,5 ° C.

Если связь CH чрезмерно возбуждена из-за слишком сильной вибрации, внутримолекулярная колебательная релаксация занимает 490 пикосекунд.

Двугранный FCCF угол около 72 °. Расчеты связи с делецией орбитальной орбиты с естественной связью показывают, что 1,2-дифторэтан предпочитает гош-конформацию из-за эффектов гиперконъюгации. Поскольку F является гораздо более электроотрицательным, чем атом C, он будет иметь большую электронную плотность для связывающей орбитали (связь углерод-фтор ). Таким образом, C будет иметь большую орбиталь σ *, которая стабилизируется посредством C-H сверхсопряжения. Эти цис-связи C-H и взаимодействия C-F σ * значительны. Двугранный угол около 72 ° является результатом снижения гиперконъюгативной стабильности и уменьшения стерической дестабилизации.

Реакции

CH2FCH 2 F реагирует с хлором при обработке светом. Два продукта образуются CH 2 FCCl 2 F и CHClFCHClF. Пропорции каждого из них зависят от растворителя.

Использование

1,2-дифторэтан в основном используется в хладагентах, 39%; пенообразователи 17%; растворители 14%; фторполимеры 14%; стерилизующий газ 2%; аэрозольные пропелленты - 2%; фризант пищевых продуктов, 1%; прочее - 8%; экспорт, 3%.

Безопасность

1,2-дифторэтан токсичен при вдыхании или при прямом контакте с кожей. Фторуглероды в 4-5 раз тяжелее воздуха, поэтому они имеют тенденцию концентрироваться в низинных областях. Это увеличивает риск вдыхания. 1,2-дифторэтан токсичен для человека по нескольким причинам. Во-первых, поскольку он имеет высокую плотность, он может вытеснять кислород в легких, вызывая удушье. Кроме того, вдыхаемые фторуглероды повышают чувствительность миокарда к катехоламинам, что приводит к смертельной сердечной аритмии.

При вдыхании крысами 1,2-дифторэтан превращается в фторацетат с использованием цитохром P450, а затем фторцитрат оба токсичны. 100 частей на миллион в атмосфере было достаточно, чтобы отравить крыс за 30 минут и убить их за четыре часа. 1,2-дифторэтан, вероятно, так же токсичен для человека.

Судьба в окружающей среде

1,2-дифторэтан может попадать в окружающую среду различными путями. Один из способов - улетучивание из рек и озер. Закон Генри оценивает период полураспада улетучивания в модельной реке примерно 2,4 часа и 3,2 дня в модельном озере. Когда 1,2-дифторэтан попадает в окружающую среду, он попадает в атмосферу. Здесь он разлагается реакцией с гидроксильными радикалами и кислородом.

CH2FCH 2 F + OH → CH 2 FCHF + H 2O

CH2FCHF + O 2 → CH 2 FCHFO 2 пероксирадикал

CH2FCHFO 2 + NO → CH 2 FCHFO алкокси радикал

При катализе атомами хлора и окислении оксидами азота конечным продуктом является HCOF, который может далее разлагаться до HF и CO.

Период полураспада в воздухе составляет от 140 до 180 дней.

Контрольный

1,2-дифторэтан является парниковым газом при выбросе в атмосферу. Его согревающий эквивалент в 140 раз больше, чем у углекислого газа. Таким образом, он может контролироваться государственным постановлением. Правительство Австралии классифицирует 1,2-дифторэтан как экзотический синтетический парниковый газ.

Ссылки
Последняя правка сделана 2021-07-15 03:29:25
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте