Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК 1,2- дифторэтан | |||
Идентификаторы | |||
Номер CAS | |||
3D-модель (JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100,259.147 | ||
Номер EC |
| ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБАЕТСЯ
| |||
Свойства | |||
Химическая формула | C2H4F2 | ||
Молярная масса | 66,051 г · моль | ||
Внешний вид | бесцветная жидкость | ||
Плотность | 0,913 | ||
Температура плавления | -104 ° C; -155 ° F; 169 K | ||
Температура кипения | 30,7 ° C (87,3 ° F; 303,8 K) | ||
Растворимость в воде | 2,31 г / л | ||
Растворимость | эфир, бензол, хлороформ | ||
log P | 1,21 | ||
Показатель преломления (nD) | 1,28 (жидкость) | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | моноклинная | ||
Пространственная группа | C2 / c | ||
Постоянная решетки | a = 7,775, b = 4,4973, c = 9,024 α = 90 °, β = 101,73 °, γ = 90 ° плотность 1,420 | ||
Решетка объем (В) | 308,9 | ||
Формульные единицы (Z) | 4 | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | Орторомбическая | ||
Пространственная группа | P212121 | ||
Постоянная решетки | a = 8,047, b = 4,5086, c = 8,279 α = 90 °, β = 101,73 °, γ = 90 ° плотность 1,461 | ||
Объем решетки (V) | 300,4 | ||
Единицы формулы (Z) | 4 | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
N (что такое ?) | |||
Ссылки в ink | |||
1,2-дифторэтан представляет собой насыщенный гидрофторуглерод, содержащий атом фтора, присоединенный к каждому двух атомов углерода. Формулу можно записать как CH 2 FCH 2 F. Это изомер 1,1-дифторэтана. Он имеет название HFC HFC-152 без буквенного суффикса. При охлаждении до криогенных температур он может иметь разные конформеры, гош и транс. В жидкой форме их примерно одинаково много, и они легко превращаются друг в друга. Как газ, это в основном гош-форма.
В обозначении HFC-152 2 означает два атома фтора, 5 означает 5-1 или четыре атома водорода, а 1 означает 1 + 1 или два атома углерода.
Этилен вступает в реакцию с фтором с образованием смеси 1,2-дифторэтана и винилфторида. С твердым фтором он будет реагировать при запуске ближним излучением.
Критическая температура составляет 107,5 ° C.
Если связь CH чрезмерно возбуждена из-за слишком сильной вибрации, внутримолекулярная колебательная релаксация занимает 490 пикосекунд.
Двугранный FCCF угол около 72 °. Расчеты связи с делецией орбитальной орбиты с естественной связью показывают, что 1,2-дифторэтан предпочитает гош-конформацию из-за эффектов гиперконъюгации. Поскольку F является гораздо более электроотрицательным, чем атом C, он будет иметь большую электронную плотность для связывающей орбитали (связь углерод-фтор ). Таким образом, C будет иметь большую орбиталь σ *, которая стабилизируется посредством C-H сверхсопряжения. Эти цис-связи C-H и взаимодействия C-F σ * значительны. Двугранный угол около 72 ° является результатом снижения гиперконъюгативной стабильности и уменьшения стерической дестабилизации.
CH2FCH 2 F реагирует с хлором при обработке светом. Два продукта образуются CH 2 FCCl 2 F и CHClFCHClF. Пропорции каждого из них зависят от растворителя.
1,2-дифторэтан в основном используется в хладагентах, 39%; пенообразователи 17%; растворители 14%; фторполимеры 14%; стерилизующий газ 2%; аэрозольные пропелленты - 2%; фризант пищевых продуктов, 1%; прочее - 8%; экспорт, 3%.
1,2-дифторэтан токсичен при вдыхании или при прямом контакте с кожей. Фторуглероды в 4-5 раз тяжелее воздуха, поэтому они имеют тенденцию концентрироваться в низинных областях. Это увеличивает риск вдыхания. 1,2-дифторэтан токсичен для человека по нескольким причинам. Во-первых, поскольку он имеет высокую плотность, он может вытеснять кислород в легких, вызывая удушье. Кроме того, вдыхаемые фторуглероды повышают чувствительность миокарда к катехоламинам, что приводит к смертельной сердечной аритмии.
При вдыхании крысами 1,2-дифторэтан превращается в фторацетат с использованием цитохром P450, а затем фторцитрат оба токсичны. 100 частей на миллион в атмосфере было достаточно, чтобы отравить крыс за 30 минут и убить их за четыре часа. 1,2-дифторэтан, вероятно, так же токсичен для человека.
1,2-дифторэтан может попадать в окружающую среду различными путями. Один из способов - улетучивание из рек и озер. Закон Генри оценивает период полураспада улетучивания в модельной реке примерно 2,4 часа и 3,2 дня в модельном озере. Когда 1,2-дифторэтан попадает в окружающую среду, он попадает в атмосферу. Здесь он разлагается реакцией с гидроксильными радикалами и кислородом.
CH2FCH 2 F + OH → CH 2 FCHF + H 2O
CH2FCHF + O 2 → CH 2 FCHFO 2 пероксирадикал
CH2FCHFO 2 + NO → CH 2 FCHFO алкокси радикал
При катализе атомами хлора и окислении оксидами азота конечным продуктом является HCOF, который может далее разлагаться до HF и CO.
Период полураспада в воздухе составляет от 140 до 180 дней.
1,2-дифторэтан является парниковым газом при выбросе в атмосферу. Его согревающий эквивалент в 140 раз больше, чем у углекислого газа. Таким образом, он может контролироваться государственным постановлением. Правительство Австралии классифицирует 1,2-дифторэтан как экзотический синтетический парниковый газ.